物质的溶解度主要是由什么决定的
以下是关于物质的溶解度主要是由什么决定的的介绍
1、我看见你的补充问题了！同温同压条件下！我要告诉你的是：溶度积究竟是什么！可能刚才的两个问题也使你问的。
2、所谓难溶的电解质在水中都不是***不溶解的。
3、在一定条件下，当溶解与结晶的速率相等时，便建立了固体和溶液中离子之间的动态平衡，这叫做多相离子平衡，又叫溶解平衡。
4、例如AgCl(固体）＝ Ag+(极稀溶液）+ Cl-(极稀溶液）+其平衡常数表达式为：K＝Ksp（标准符号，打不上去）(AgCl)＝｛cAg+/c标｝｛cCl－/c标｝也就是说，等于银粒子和氯离子的浓度的乘积。
5、溶度积就是一定温度下，难溶电解质的饱和溶液中，各种电离出的离子的浓度的乘积。
6、应用举例：1，判断是否生成沉淀：有人说碳酸钙是白色沉淀，假如你用大量的碳酸钠和少量的石灰水则不会生成沉淀，因为是否生成沉淀与沉淀的溶度积有关，与单一离子的浓度无关。
7、2，当两种难溶电解质共存时，例如硫酸钡和碳酸钡，则向着生成溶度积更小的钠中物质的方向进行。
8、也就是两者溶解度均很小，但是溶度积大一点的物质会慢慢被消耗，生成另一种沉淀；不明白我在打一点！3，溶度积和溶解度没有必然的联系，倒和电离度关系非常密切。
9、因为许多物质的溶解度非常大，但是电离度非常小，同样不能达到很大的溶度积。
10、4，上述判断标准可以用来判断多行平衡体系，例如水解平衡，溶解平衡，电离平衡，络合平衡.如果延伸以下，还可以扩展到氧化还原反应。
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